Vyatka-sputnik.ru

Курсы и образование
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Видео получение метана и изучение его свойств

По теме лабораторной работы

Лабораторная работа № 1

Тема: Получение метана и изучение его свойств.

Цель: изучить свойства метана; опытным путем исследовать их.

Реактивы и оборудование: прибор для получения газа, заправленный смесью ацетата натрия и натронной извести, металлический штатив, держалка, кристаллизатор, штатив с пробирками, раствор перманганата калия, раствор йодной воды, стакан, спиртовка, спички.

Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме лабораторной работы

Предельными или насыщенными углеводородами называют ациклические углеводороды, в которых все валентности атомов углерода, не затраченные на образование углерод – углеродных (С — С) связей, насыщены атомами водорода. Ациклические соединения – вещества, имеющие прямую или разветвленную, но обязательно открытую (незамкнутую) цепь углеродных атомов. Первым членом класса предельных углеводородов является метан – СН4. Предельные углеводороды образуют гомологический ряд. Гомологическим рядом называют ряд органических соединений, сходных по своему химическому строению, имеющих общие методы получения, обладающих близкими химическими и закономерно изменяющимися физическими свойствами.

Общая формула предельных углеводородов CnH2n +2. Метан представляет собой газ (tкип. = -111 о С, tпл. = -192 о С), легче воздуха.

Молекулы предельных углеводородов содержат ковалентные связи. Вследствие малой химической активности предельные углеводороды получили название парафинов (от латинского выражения: лишенные сродства, с трудом вступающие в реакции). Парафины настолько малоактивны, что даже с очень активными химическими реагентами (О2, галогены) вступают во взаимодействие только после предварительного возбуждения реагирующих веществ – нагревания или под действием яркого (или ультрафиолетового) света.

В молекулах предельных углеводородов атомы углерода либо связаны между собой простыми связями (С – С связи) либо с атомами водорода
(С – Н связи). Поэтому при химических реакциях могут разрываться или
С – С или С – Н связи. Наиболее важными реакциями, характеризующими химические свойства предельных углеводородов, являются реакции замещения атомов водорода на

атомы галогенов. Образуются моно-, ди-, три- и полигалогензамещенные предельных углеводородов.

Гомологи метана могут расщепляться не только с разрывом С – Н связей и отщеплением водорода (дегидрогенизация), но и с разрывом С – С связей (крекинг). При этом образуется смесь предельных и непредельных соединений, например:

В лаборатории для получения метана и его гомологов пользуются разложением солей органических кислот при прокаливании их со щелочами:

Другим лабораторным способом получения предельных углеводородов служит реакция Вюрца – нагревание моногалогенпроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием:

В этой реакции происходит «удвоение» радикалов, входящих в состав галогенпроизводного, т.е. из С3Н7Cl можно получить С6Н14 и т.д.

ХОД РАБОТЫ

Опыт №1.Получение метана

Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. Возьмем натронную известь и ацетат натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Через некоторое время начинает выделяться метан

CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3

Поджигаем метан. Он горит почти бесцветным пламенем. При горении метана образуется углекислый газ и вода.

Читать еще:  Как вшить молнию в юбку видео

Опыт №2.Горение метана и изучение его физических свойств

Заполним метаном цилиндр. Метан представляет собой бесцветный газ, мало растворимый в воде. Он легче воздуха, поэтому легко улетучивается из открытого цилиндра. При поджигании метан загорается. При сгорании метана образуются углекислый газ и водяные пары.

Получение метана и изучение его свойств.

Составление формул органических веществ.

Цели:1. Научиться, опытным путем, доказывать качественный состав углеводородов и хлоропроизводных органических соединений.

2. Познакомиться с лабораторным способом получения метана, и лабораторным способом доказать его свойства.

4. Приобрести навыки составления формул углеводородов и их изомеров..

Оборудование:штатив металлический с лапкой, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, пробирки, тигельные щипцы, промывная склянка для улавливания примесей , колба, набор шаростержневых моделей.

Реактивы:парафин, оксид меди (2), известковая вода, медная проволока со спиралью на одном конце, дихлорэтан, раствор соляной кислоты (1:3), ацетат натрия, оксид кальция.

Ход работы:

Опыт № 1. Определение углерода и водорода в парафине.

Взять 0,2 парафина, насыпать в пробирку, добавить 1г.оксида меди (2) , смешать, укрепить в лапке штатива, закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустить в известковую воду, как указано на рисунке №1. Пробирку с парафином и оксидом меди (2) нагреть.

Взять 0,2 парафина, насыпать в пробирку, добавить 1г.оксида меди (2) , смешать, укрепить в лапке штатива, закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустить в известковую воду, как указано на рисунке №1. Пробирку с парафином и оксидом меди (2) нагреть.

Рис. 1. Установка для получения этилена. Рис. 2. Определение хлора.

Наблюдения:

1. Что замечаете на стенках пробирки?

2. Что происходит с известковой водой?

3.Во что превращается оксид меди? __________________________________________________________________________________

Сделайте выводы и запишите уравнения реакции.

Выводы:

  1. Каков качественный состав парафина? Как это доказали?
  1. Что является продуктами окисления парафина?
  1. Допишите уравнение окисления парафина: C30H62 + CuO
  1. По каким продуктам реакции можно судить о наличии в органическом веществе элементов углерода и водорода?
  1. Почему для реакции используют оксид меди (2), не оксид другого металла?

Опыт № 2. Определение хлора в дихлорэтане.

Прокалить спираль из медной проволоки до тех пор, пока пламя не будет окрашиваться. Опустить эту медную проволоку в дихлорэтан и опять в пламя горелки. Прокалить снова медную проволоку, поместить на её поверхность 1-2 капли раствора соляной кислоты и снова поместить в пламя.

Наблюдения:

1. В какой цвет окрашивается пламя?

Выводы:

1. В чем убеждает вас этот опыт?

2. Как доказать наличие хлора в органических соединениях?

3. Почему в обоих случаях пламя окрашивается в зеленый цвет?

Опыт № 3.Получение метана.

Взаимодействие ацетата натрия, щелочи и оксида кальция является общим способом получения углеводородов. Образующиеся при этом углеводороды содержат в молекуле на один атом углерода меньше, чем исходная соль. Реакция в общем виде изображается уравнением:

CnH2n+1COONa + NaOH CnH2n+2+Na2CO3

Щелочь – вещество гигроскопическое. Присутствие влаги мешает успешному прохождению реакции, поэтому для связывания влаги, а так же чтобы меньше разрушалось стекло при нагревании, к щелочи добавляют оксид кальция. Смесь щелочи с известью и представляет собой натровою известь.

Читать еще:  Как зациклить видео в after effects

Собрать установку как указано на рисунке. В колбу поместить смесь ацетата натрия и натровой извести. Смесь нагреть. Образующийся газ собрать в пробирку перевернутой вверх дном путем вытеснения воды. После этого пробирку не переворачивая вынуть из воды, закрыть её и использовать для следующего опыта.

Рис.3. Установка для получения метена (Обозначьте рисунок)

Наблюдения:

1. Что наблюдали в пробирке при получении метана?

2.Какого цвета и запаха выделяющийся газ? __________________________________________________________________________________

2. Почему метан необходимо собрать в пробирке, перевернутой вверх дном?

Уравнение реакции получения метана:

Выводы:

1. Каковы условия получения метана в лабораторных условиях?

Опыт № 4.Горение метана.

Стеклянный цилиндр (емкостью, например, 250мл.), заполненный метаном, или пробирку с метаном с предыдущего опыта ставят на стол, снимают с него пластинку или открывают пробку и без промедления поджигают газ лучинкой. По мере сгорания метана пламя опускается внутрь цилиндра.

Чтобы пламя держалось все время над цилиндром, и было хорошо заметно студентам, в цилиндр с горящим метаном можно вливать постепенно воду, вытесняя тем самым газ наружу. Наблюдения:

1. Каким пламенем горит метан?

Уравнение реакции горения метана:

Выводы:

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

Задание 1. Составьте структурные формулы молекул по их названиям:

Получение И Изучение Свойств Метана Опыт 1

Загрузил: Официальный канал ОмГТУ

Длительность: 1 мин и 42 сек

Битрейт: 192 Kbps

Похожие песни

Получение Метана И Его Горение

Лабораторные Опыты Предельные Непредельные И Ароматические Углеводороды

Реакции Окисления Этанола Опыт 4

Официальный канал ОмГТУ

Опыты По Химии Модели Молекул Метана И Других Углеводородов

Видеопособия для школьников

Опыты По Химии Получение Ацетилена И Опыты С Ним

Видеопособия для школьников

Получение И Изучение Свойств Этилена Опыт 2

Официальный канал ОмГТУ

Виртуальная химическая лаборатория

Отношение Метана К Перманганата Калия И Бромной Воде

Алканы Органическая Химия

Химический Вулкан И Огненная Метель С Оксидом Хрома

Получение Водорода И Изучение Его Свойств Химия 8 Класс

готовимся к химии вместе

Природный Газ Как Это Работает

Опыты По Химии Получение Этилена И Опыты С Ним

Видеопособия для школьников

1 3 Алканы Химические Свойства Подготовка К Егэ По Химии

Окисление Альдегидов Гидроксидом Меди Ii Опыт 2

Официальный канал ОмГТУ

Горение Метана И Изучение Его Физических Свойств

Алкены Органическая Химия

Слушают

Музыка Кавказа Небеса

Солихон Домла Ота Она Хакида

Dj Val Ignition Maxi Version Eurodance Remastering 3 Dj Pilula 2018

Lana Del Rey Male Version

Андрей Круз Ар Деко

Девушка Фонтан Девушка Мани

Shredhead Create Hate

Зодиак Поет Девушка

Pitbull Give Me Everything Lyrics

Песни Скрап Бейби

Toyboy This Is How We Do It

Band Odessa С Мороза

Toni Skills Funky Instrumental

Альбом Группы Воскресенье

Скачивают

La Fea Cortometraje

Untitled Goose Game Walkthrough Full Game Xbox One Version

Menyentuh Perasaan Neelofa Tiba Tiba Menangis Semasa Ustaz Ahmad Dasuki Membacakan Doa

Получение И Изучение Свойств Метана Опыт 1

Игра С Подписчиками В Roblox Стрим Роблокс Roblox

Читать еще:  Тапочки кеды крючком видео

Bbq Of The Dead Let S Play Party Hard After Party Bbq Party 1080P Gameplay

Never Miss A Shot Ankle Breaker Injury Version 98 97

Juicy Clay Baked Chicken Recipe

Егор Шип Амир Аким Мимимижка Лучшее Tiktok

1945 Woody Herman The Good Earth

17 Apr 2020 Berita Perdana Ingkar Pkp 1 057 Individu Ditahan Semalam

Самое Большое Путешествие Погружение В Бездну Соло Выживание В Rust С Нуля

Spongepulp Fictionpants 2 Royale With Cheese

Miley Cyrus Wrecking Ball Lyrics

Functional Web Shooter Как Создать Веб Шутер И Паутину Человека Паука

The Vampire Diaries 2X17 Know Thy Enemy Promo Hd

Rachmaninov Troika Aleko The Miserly Knight Francesca Da Rimini La Monnaie 2015 Dvd Trailer

Unboxing Of Ralph Lauren Leather Billfold Wallet

Modded Guns And Traps Giveaway Fortnite Save The World Live Unlimited Rejoin After Every 2Min

Практическая работа № 1 Получение газов и изучение их свойств

Решебник по химии за 11 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №1
к главе «Глава 6. Химический практикум».

1. Получите, соберите, распознайте водород и проделайте опыты, характеризующие его свойства. Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Аналогичное задание выполните для ацетилена.

1. В пробирку налили немного соляной кислоты и опустили гранулу цинка. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в другую пробирку, перевернутую вверх дном. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода. Спустя некоторое время вторую пробирку перевернули и поднесли осторожно горящую лучину. Водород сгорает, на стенках пробирки конденсируется вода.

2. В пробирку поместили кусочек карбида кальция и добавили воды. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в пробирку с бромной водой, и пробирку с перманганатом калия, они обесцветились.

Подожгли газ, выделяющийся из трубки, он сгорает слепящим пламенем.

1. Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.

2. Выполните аналогичное задание для этилена.

1. В пробирку насыпали немного перманганата калия, внутрь положили комочек ваты и закрыли ее пробкой с газоотводной трубкой. Затем укрепили пробирку на штативе так, чтобы конец трубки доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Нагрели пробирку, собрали полный стакан кислорода (полноту стакана проверяем по тлеющей лучине, она вспыхивает) и закрыли стакан картоном.

2. В пробирку поместили немного концентрированной серной кислоты

1. Получите, соберите, распознайте углекислый газ и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.

2. Выполните аналогичное задание для метана.

1. Взяли кусок угля, раскалили его в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем.

2. В пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместили смесь, состоящую из одной части безводного ацетата натрия и двух частей гидроксида натрия (безводного). Пробирку закрепили на штативе горизонтально и нагрели. Выделяющийся газ пропустили в отдельные пробирки с бромом и раствором перманганата калия. Растворы не изменяют своей окраски. Подожгли газ, выделяющийся из трубки, он горит синим несветящимся пламенем.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector